题目内容
16．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值减小 | |
| C． | 强电解质水溶液中没有分子，只有离子 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
分析 A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向进行；
C、强电解质溶液中溶剂水为分子；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，溶液pH增大．
解答 解：A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，反应的△S＜0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向进行，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值减小，故B正确；
C、强电解质溶液中溶剂水为分子，所以强电解质水溶液中有分子和离子，故C错误；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，CO32-水解程度减小，溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了反应能量变化，弱电解质电离平衡的分析应用，注意影响平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
7．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）
| A． | Fe→FeCl3→FeCl2 | B． | Na2O2→NaOH→Na2CO3 | ||
| C． | H2→NH3→H2O | D． | S→SO3→H2SO4 |
11．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
| A． | 水泥 | B． | 石灰石 | C． | 玻璃 | D． | 陶瓷 |
1．在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1mol H2的化学键吸收的能量为A，破坏1mol O2的化学键吸收的能量为B，形成1mol H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的（ ）
| A． | A+B＞C | B． | A+B＜C | C． | 2A+B＜2C | D． | 2A+B＞2C |
8．配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 定容时仰视刻度线 | |
| C． | 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 |
5．下列关于84消毒剂（主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是（ ）
| A． | 将消毒液放在阴凉、避光的地方 | |
| B． | 84消毒剂也可用于漂白 | |
| C． | 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 | |
| D． | 可与洁厕剂（含有盐酸）混合使用 |