题目内容

设C + CO22CO 的反应速率为，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
A

试题分析：对于一个可逆反应来说，升高温度，正逆反应的反应速率都同时增加，只是增加的程度不同，故答案为A。
点评：该题考查了影响化学反应速率的因素，属于高考中的常见考点之一，但是本题很简单。
练习册系列答案
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 
 
A．①④B．③④
C．①②③D．②③
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%
关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．该反应属于取代反应
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （   ）。
在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。当分离出NH3后下列说法正确的是
A．平衡向逆向移动B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后变大
把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是                                                       
A．加入适量FeCl3溶液B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4溶液
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
如图是表示：2X＋Y  Z＋R的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）   
 
A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂

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