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（4分）化学反应的限度是当_
__和
__相等，反应物和生成物的
__保持不变时，所达到的一种看似
的“平衡状态”。
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正反应速率、逆反应速率、浓度、表面静止
略
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（14分）研究NO
2
、SO
2
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I
2
O
5
可使H
2
S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I
2
(s) + 5O
2
(g)= 2I
2
O
5
(s) △
H
=－75.56 kJ·mol
－
1
2CO(g) + O
2
(g)= 2CO
2
(g) △
H
=－566.0 kJ·mol
－
1
写出CO(g)与I
2
O
5
(s)反应生成I
2
(s)和CO
2
(g)的热化学方程式：
。
（2）一定条件下，NO
2
与SO
2
反应生成SO
3
和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO
2
、SO
2
气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO
3
和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO
2
的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO
2
与SO
2
体积比为1∶6，则平衡常数
K
＝
。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2
，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO
2
外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为
（写出一种即可）。
（4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H
2
）为燃料，一定比例Li
2
CO
3
和Na
2
CO
3
低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式
。
（5）工业上常用Na
2
CO
3
溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO
2
的混合物为例）。
已知：NO不能与Na
2
CO
3
溶液反应。
NO + NO
2
+ Na
2
CO
3
= 2NaNO
2
+ CO
2
2NO
2
+ Na
2
CO
3
= NaNO
2
+ NaNO
3
+ CO
2
①用足量的Na
2
CO
3
溶液完全吸收NO和NO
2
的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO
2
（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO
2
的体积比为
。
②用Na
2
CO
3
溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是
。
(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m
-3
的煤炭气，其主要成分是CO和H
2
。CO和H
2
可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g) Δ
H
1
＝—393.5 kJ·mol
-1
①
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) Δ
H
2
＝—483.6 kJ·mol
-1
②
C(s)+H
2
O(g)=CO(g)+H
2
(g) Δ
H
3
＝＋131.3 kJ·mol
-1
③
则反应CO(g)+H
2
(g) +O
2
(g)= H
2
O(g)+CO
2
(g)，Δ
H
=
kJ·mol
-1
。标准状况下的煤炭气（CO、H
2
）33.6 L与氧气完全反应生成CO
2
和H
2
O，反应过程中转移
mol e
-
。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H
2
）作负极燃气，空气与CO
2
的混合气体在正极反应，用一定比例的Li
2
CO
3
和Na
2
CO
3
低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H
2
-4e
-
+2CO
3
2-
=3CO
2
+H
2
O；则该电池的正极反应式为
。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H
2
，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为
V
A
L，则该温度下的平衡常数
K
=
；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为
n
(A)
总
：
n
(B)
总
=
。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间
t
A
t
C
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
。
A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来
下列说法中正确的是
A．用完的干电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．使用催化剂一定能加快化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染
美国科学家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是
A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一
B．催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化
C．同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应
D．上图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况
（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H
2
O，T ℃时发生如下反应：
CO(g) + H
2
O(g)
CO
2
+ H
2
(g) Δ
H
< 0
已知CO的浓度变化如图所示。
（1）从0~4 min，该反应的平均速率
v
（CO）=
mol/（L·min）。该反
应的平衡常数为
。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有
。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水
蒸气的起始浓度至少为
。
(6分) 右图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为_
_____。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为__
_ _
___。
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag
+
)，pX=－lgc(X
－
)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag
+
）和c（X
－
）的相互关系。下列说法错误的是（）
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO
3
反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
在一密闭容器中充入一定量的N
2
和H
2
，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H
2
)=0.45mol／(L·s），则2s末NH
3
的浓度为（ ）
A．0.50mol／L
B．0.60mol／L
C．0.45mol／L
D．0.55mol／L
关 闭
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CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
CO2 + H2(g) ΔH< 0
