已知298K时下述反应:①C(s)+1/2O2△H1=-110.5kJ?mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ?mol-1③C(s)+CO2△H3.则△H3等于( )A．172.5 kJ?mol-1B．-172.5 kJ?mol-1C．393.5 kJ?mol-1D．-393.5 kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知298K时下述反应：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₃，
则△H₃等于（　　）

A．172.5 kJ?mol^-1

B．-172.5 kJ?mol^-1

C．393.5 kJ?mol^-1

D．-393.5 kJ?mol^-1

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关．

解答：解：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②得到：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₃=172.5 kJ?mol^-1
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用明天买较简单．

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