Question

【题目】亚氯酸（HClO2）是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）HClO2中氯元素的化合价为_______；亚氯酸不稳定，易分解为Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。

（2）已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=_________________。

（3）亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。

①亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为________________________。

②pH越小，脱除率越大，其原因是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 +3 6∶1 1.1×1012 2SO2 +C1O2-+2H2O==2SO42-+C1-+4H+ 亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强，pH较小时有利于释放出C1O2及Cl2，C1O2和Cl2溶于水可提高脱除率

【解析】（1）本题考查得失电子数目守恒和化学用语，HClO2中H显＋1价，O显－2价，整个化合价代数和为0，即Cl显＋3价，Cl→Cl2，化合价由＋3价→0，因此Cl2为还原产物，Cl→＋4价，化合价由＋3价→＋4价，化合价升高，ClO2为氧化产物，根据得失电子守恒，n(Cl2)×2×3=n(ClO2)×1，因此有n(ClO2):n(Cl2)=6:1；（2）考查平衡常数的计算，根据平衡常数的表达式，K=，代入数值，解得K=1.1×1012；（3）本题考查氧化还原方程式的书写，①因为Cl2和ClO2能与SO2发生反应，因此ClO2－转化成Cl－，SO2被氧化成SO42－，因此离子反应方程式为2SO2 +C1O2－+2H2O=2SO42－+C1－+4H＋；② 根据题中信息，亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强，pH较小时有利于释放出ClO2及Cl2，C1O2和Cl2溶于水可提高脱除率。