题目内容
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.硫酸铜可用作消毒剂
B.二氧化硅用作半导体材料
C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
【答案】B
【解析】
A. 硫酸铜电离产生的Cu2+是重金属离子，能够使蛋白质发生变性作用，因此可用作消毒剂，A正确；
B. 晶体硅具有特殊的光学性质，可用作半导体材料，而二氧化硅则用作制取光导纤维等，B错误；
C. 蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧有烧棉花的气味，灼烧时气味不同，可以鉴别，C正确；
D. 由于金属活动性Zn>Fe，海轮船体镶嵌锌块时，与海水构成原电池，首先被氧化腐蚀的是锌，轮船的船体得到保护，这种保护方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
故合理选项是B。
举一反三单元同步过关卷系列答案【题目】对下表鉴别实验的“解释”正确的是
选项 | 实验目的 | 选用试剂或条件 | 解释 |
A | 鉴别SO2和CO2 | 溴水 | 利用SO2的漂白性 |
B | 鉴别Fe3+和Fe2+ | KSCN | 利用Fe3+的氧化性 |
C | 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 | 酚酞 | 碳酸钠溶液显碱性 |
D | 鉴别食盐和氯化铵 | 加热 | 利用熔点不同 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液) | 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色 |
实验2 | 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b | ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色 |
（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性
（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验3 | 向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 |
实验4 | 向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色 |
实验5 | 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 | ______________ |
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色原因为______。
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。