题目内容

20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA
B．光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA
C．若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢氢原子总数为6NA

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、甲烷和氯气发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子．

解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故A正确；
B、甲烷和氯气发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol铁离子水解后生成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，故在此溶液中，H原子个数大于6NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
10．下列各种叙述中正确的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
B．NH3、CO、CS2都是极性分子
C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
11．镁及其化合物性质研究：

（1）某学生根据镁与CO2反应，推测Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：Mg3N2遇水强烈反应，NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10?5．
①图1装置依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg3N2反应．
②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
（2）设计实验证明：氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．
（3）精细三硅酸镁（可用MgxSi3Oy•mH2O表示），是治疗胃酸过多的药品之一，三硅酸镁不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式，实验步骤如下：
步骤一：取16.6g样品，充分加热至质量不再变化，冷却、称量，记录质量为13.0g．
步骤二：另取16.6g三硅酸镁样品，向其中加入足量100mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0g．该固体高熔点．结构为空间网状结构．
①加热分解样品所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角．
②步骤一中至少需要进行4次称量．
③计算三硅酸镁的化学式Mg2Si3O8•4H2O或2MgO•3SiO2•4H2O．
（4）新型Mg-NaClO燃料电池装置如图2，下列说法正确的是BC
A．正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电池工作时，正极区域pH值增大
C．每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl-
D．电解质溶液为MgCl2．
8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别共成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水完全溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、MgC12B．NH4HCO3、AlC13C．（NH4）2CO3、BaCl2D．NH4HCO3、MgC12
15．下列实验事实可用同一原理解释的是（　　）
A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化
C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色
D．分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结
5．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名2，2，4-三甲基戊烷，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．
7．与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（　　）
A．50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液
4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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