题目内容

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是
A．铜片上有红色物质附着
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D．锌片上发生氧化反应
B

试题分析：原电池中，溶液中的阳离子在正极得电子，被还原。A正确；盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，补充阳离子。C正确；锌片是负极，被氧化，D正确；B取出盐桥后，正负极断开，不构成原电池。
练习册系列答案
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是(    )。
A．充电时阳极反应：
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（　　）。
A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O
D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是  (　　)。
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是          (化学式)；电解质溶液Y是                   ；
（2）银电极为电池的          极，发生的电极反应为                      ；X电极上发生的电极反应为              ；
（3）外电路中的电子是从     电极流向      电极。
如图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
B．a、b两处相同的电极反应式为
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
A．溶液中OH-向正极移动B．锌发生氧化反应
C．氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强
银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．银器为正极，Ag2S还原为单质银
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．铝质容器为阳极，其质量变轻
实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（   ）
A．该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+
B．Pt电极表面生成大量气泡
C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

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