Question

（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是

C₅H₁₂

，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是

12

mol．
（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

Answer 1

分析：（1）根据烷烃的分子式为C_xH_（2x+2），相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值；根据取代反应的本质可知当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于烷烃中氢原子的物质的量；
（2）根据乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，再根据n=

m

M

=

V

Vm

，计算物质的量、质量关系；

解答：解：（1）烷烃的分子式为C_xH_（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C₅H₁₂；烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于烷烃中氢原子的物质的量，1mol该烷烃中含有12mol氢原子，则消耗氯气的物质的量是12mol；
故答案为：C₅H₁₂；12；
（2）11.2L混合气体的物质的量为n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为0.3mol×30g/mol=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，质量之比为：5.6g：9g=28：45；
答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为2：3，质量之比为：28：45；

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于烷烃中氢原子的物质的量，乙烯与乙烷的性质差别是解题的关键．