题目内容
现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水．
（1）写出并配平该反应的化学方程式______．
（2）反应中被氧化的是______元素，HNO3在反应中显示______性．
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为______mol．
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是______．
A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-．
解：（1）PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3，该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O，
故答案为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐，则表现硝酸的酸性，
故答案为：+2价的Mn；酸；
（3）由n=cV=1L×0.6mol/L=0.6mol，PbSO4难溶于水，由反应可知，参加反应的PbO2为1mol，结合Pb元素的化合价变化可知转移的电子为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2；
（4）PbO2与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb2+、氯气，该反应为PbO2+4HCl═PbCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：B．
分析：（1）PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐；
（3）由n=cV及Pb元素的化合价变化来计算转移的电子；
（4）PbO2与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb2+、氯气，以此来解答．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中PbO2具有强氧化性是解答本题的关键，（3）为解答的易错点，易忽略物质的溶解性，题目难度中等．
故答案为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐，则表现硝酸的酸性，
故答案为：+2价的Mn；酸；
（3）由n=cV=1L×0.6mol/L=0.6mol，PbSO4难溶于水，由反应可知，参加反应的PbO2为1mol，结合Pb元素的化合价变化可知转移的电子为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2；
（4）PbO2与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb2+、氯气，该反应为PbO2+4HCl═PbCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：B．
分析：（1）PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐；
（3）由n=cV及Pb元素的化合价变化来计算转移的电子；
（4）PbO2与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb2+、氯气，以此来解答．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中PbO2具有强氧化性是解答本题的关键，（3）为解答的易错点，易忽略物质的溶解性，题目难度中等．
练习册系列答案
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
相关题目