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有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水
B.pH试纸和水
C.酚酞试液和水
D.酚酞试液和苛性钠溶液
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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L
-1
)见右图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:________(化学式)
(2)若要除去CuCl
2
溶液中的少量Fe
3
+
,应该控制溶液的pH为
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO
3
)
2
溶液中含有少量的Co
2
+
杂质,___
(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
K
sp
6.3×10
-
18
2.5×10
-
13
1.3×10
-
36
3.4×10
-
28
6.4×10
-
53
1.6×10
-
24
某工业废水中含有Cu
2
+
、Pb
2
+
、Hg
2
+
,最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na
2
S
0.1 mol?L
-1
KHS溶液中下列表达式不正确的是( )
A.c(K
+
)+c(H
+
)= c(OH
-
)+ c(HS
-
)+2 c(S
2-
)
B.c(K
+
)> c(HS
-
)> c(OH
-
)> c(S
2-
)> c(H
+
)
C.c(HS
-
)+ c(S
2-
)+ c(H
2
S)=" 0.1" mol?L
-1
D.c(K
+
)> c(HS
-
)> c(OH
-
)> c(H
2
S)> c(H
+
)
(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H
+
)·C(OH
-
)=
。
某温度下纯水中的C(H
+
)= 2×10
-7
mol/L,则此时溶液中的C(OH
-
)=
mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H
+
)= 5×10
-4
mol/L,则溶液中C(OH
-
)=
mol/
L,pH=
.
(2) 室温下取0.2 mol·L
-1
HCl溶液与0.2 mol·L
-1
MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的
c
(H
+
)________0.2mol·L
-1
HCl溶液中水电离出的
c
(H
+
);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c
(Cl
-
)-
c
(M
+
)=__________ mol·L
-1
c
(H
+
)-
c
(MOH) =__________ mol·L
-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L
-1
MOH溶液与0.1 mol·L
-1
HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
设水的电离平衡线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到______。
(2)pH=8的Ba(OH)
2
溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)
2
溶液与盐酸的体积
比为_________。
(3)若在某温度下,重水(
D
2
O)的离子积常数为1×10
-12
。若用pH一样的定义来规定pD值,则pD=-lg{ c(D
+
)}。该温度下:纯重水的pD=_____,1L溶有0.01molNaOD的D
2
O溶液,其pD="___" ,1 00mL0.1mol/L的D
2
SO
4
溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D
2
O溶液混合,pD=______。
(l4分)(1)①常温下,0.01mol/L的二元酸H
2
A溶液的pH=5,其电离方程式为________。
②用Al
2
(SO
4
)
3
与NaHCO
3
溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:
CH
3
COONa___________NaClO;CuSO
4
_________KHCO
3
。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃
时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H
+
)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H
+
);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数
字):
c(A
-
)+c(HA)=
mol/L; c(OH
-
)-c(HA)=
mol/L。
(4分) 0.1mol/L的下列溶液, pH由小到大排列顺序为
(填编号);实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是混浊的溶液,产生混浊的原因是(用离子方程式表示):
。
①HCl、②CH
3
COOH、③CH
3
COONa、④NaOH、⑤FeCl
3
、⑥NaCl 。
下列事实一定能证明HNO
2
是弱电解质的是
①常温下NaNO
2
溶液的pH大于7;②用HNO
2
溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO
2
和NaCl不能发生反应;④0.1 mol/L HNO
2
溶液的pH=2.1;⑤NaNO
2
和H
3
PO
4
反应,生成HNO
2
;⑥0.1 mol/L HNO
2
溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
(3分)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强
碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于_______
关 闭
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