题目内容

已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是  
A．32 gB．64 gC．64 g／rnolD．32 g／mol
C
略
练习册系列答案
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（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目                D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　
E．药匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为     mol/L。
 
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是              。
将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为             
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体             L（体积变化忽略不计）
物质的量相等的两种气体，必然具有相同的(     )
A．体积B．分子数C．原子数D．密度
下列说法中正确的是
A． 1mol O的质量是16g/molB． 12g镁的物质的量为0.5
C． CO2的摩尔质量为44g/molD．氢的摩尔质量为2g /mol
（4分）有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A．已知液体物质的质量和物质的量
B．已知固体物质的体积和质量
C．已知气体在标准状况时的密度
D．已知物质一个分子的实际质量
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是                  （   ）
A．将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中：2 c（Cl2） + c （Cl-） + c （HClO） + c （ClO-） =" 2"
B．Na2CO3溶液：c （OH-） - c （H+） =" c" （HCO3-） + c （H2CO3）
C．物质的量浓度均为0．1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：
c （HClO） + c （ClO-） =" c" （HCO3-） + c （H2CO3） + c （CO32-）
D．室温下，向0．01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：
c （Na+） > c （SO42--） > c （NH4+） > c （OH-） =" c" （H+）
将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为         （   ）
A．3︰2︰1B．3︰1︰2 C．3︰1︰4D．4︰3︰1

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