题目内容

下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2既有氧化性又有还原性
C
二氧化硫作为大气污染气体，是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，它的的性质包括：氧化性、还原性、漂白性及与水的反应：SO2与水反应生成H2SO3；故答案为C
练习册系列答案
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（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为                          。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是       ，其作用是            。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 。B中应放置的液体是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 浓溴水      d. 饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是              。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填字母)。
a. 铁粉      b. BaCl2溶液      c. 银粉     d. Na2CO3溶液
氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是                  （   ）
①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出现沉淀    ④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
（17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　           （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。
（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度  e．分离出NH3            
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。
向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量 （      ）
A．小于0.9 molB．等于0.9 molC．在0.9 mol到1.8 mol之间D．大于1.8 mol
在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为
A．36%B．46%C．53%D．22%
）下面是用98%的浓H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为           。
（2）所需浓H2SO4的体积为                    。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
（15分）
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有   条共价键。
(2)装置a中应放试剂为      ；装置d的名称是     ，它的作用是   。
(3)该实验的操作顺序应为     (用序号表示)。
①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为      ，其作用为    。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到   的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2
Ａ．有漂白性                          B．有还原性
C．溶于水后显酸性                   D．有氧化性

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