题目内容
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
碳酸钾
碳酸钾
，原因是尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾
尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾
．（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是
明矾
明矾
，原因是尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾
尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾
．（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是
碳酸钡
碳酸钡
，原因是碳酸氢钡在溶液中受热分解
碳酸氢钡在溶液中受热分解
．（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
硫酸钠
硫酸钠
，原因是亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠
亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠
．（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
氢氧化铝和氧化铝
氢氧化铝和氧化铝
，原因是Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝
Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝
．分析：不同溶液的蒸干，具有一定规律：1、强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体；2、弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体；3、弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体；4、多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发；5、易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发；6、易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化．
解答：解：（1）碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾，故答案为：碳酸钾；尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾；
（2）明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸接着反应，仍然会留下明矾，故答案为：明矾；尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾；
（3）碳酸氢钡在溶液中受热分解生成碳酸钡、水和二氧化碳，所以最后得到的固体物质是碳酸钡，故答案为：碳酸钡；碳酸氢钡在溶液中受热分解；
（4）亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：硫酸钠；硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；
（5）氯化铝溶液中的Al3+水解，生成氢氧化铝和氯化氢，而HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝，所以蒸干得到的固体物质是氢氧化铝和氧化铝，故答案为：氢氧化铝和氧化铝；Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝．
（2）明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸接着反应，仍然会留下明矾，故答案为：明矾；尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾；
（3）碳酸氢钡在溶液中受热分解生成碳酸钡、水和二氧化碳，所以最后得到的固体物质是碳酸钡，故答案为：碳酸钡；碳酸氢钡在溶液中受热分解；
（4）亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：硫酸钠；硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；
（5）氯化铝溶液中的Al3+水解，生成氢氧化铝和氯化氢，而HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝，所以蒸干得到的固体物质是氢氧化铝和氧化铝，故答案为：氢氧化铝和氧化铝；Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝．
点评：本题考查了学生盐的水解的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
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