题目内容
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
分析：由反应现象可知，NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，结合反应的现象判断．
解答：解：A．分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，故A正确；
B．根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuS03中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；
C．根据反应SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．反应中硫酸只作酸，故D错误；
故选A．
B．根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuS03中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；
C．根据反应SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．反应中硫酸只作酸，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题．
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已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol?L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
| A、气体是二氧化硫 | B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 | C、反应后为硫酸铜溶液 | D、硫酸全部作氧化剂 |
Cu+Cu2+(未配平)。
Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：