题目内容
【题目】下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
(1)写出B物质的化学式_________________。
(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。
(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。
(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。
(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。
【答案】H2SO4 漂白性 C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
【解析】
F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na2O2、C为CO2、G为O2．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的2倍，可知E为SO2，故H为SO3．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H2O、B为H2SO4。
F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na2O2、C为CO2、G为O2．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的2倍，可知E为SO2，故H为SO3．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H2O、B为H2SO4。
（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H2SO4，故答案为：H2SO4；
（2）E为SO2，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；
（3）反应①的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）反应②的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42﹣。
