题目内容

106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（　　）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多
106g Na2CO3和84g NaHCO3都为1mol，加入盐酸分别发生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，
由反应的方程式可知，Na2CO3 消耗2mol盐酸，NaHCO3消耗1mol盐酸，生成的二氧化碳一样多，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
下列物质与氧气反应，生成氧化物的种类最少的是 （   ）
A．LiB．NaC．KD．Rb
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量相等
如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

请回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是______，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是______，加热后试管中发生反应的化学方程式是：______．
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论．
结论1：______；
结论2：______．
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强
B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液
D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．
化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。
（2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。
（4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。
室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网