题目内容
【题目】已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3
B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据图像可知ΔH2＝E1－E2，A错误；B、在25℃，101 kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量才能称为燃烧热，B错误；C、该反应是可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，C错误；D、根据盖斯定律可知①×2－②×2＋③×3即得到氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol，D正确。答案选D。
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