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在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是
A．银
B．镁
C．铝
D．铜
试题答案
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C
在冷的浓硝酸中，铝发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属与酸接触，从而起保护作用，银、镁、铜都能与浓硝酸作用，选C。
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用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）
2
溶液中含有的
数目为0．2N
A
②1mol Na
2
O
2
与水完全反应时转移电子数为2 N
A
③6.8g熔融的KHSO
4
中含有的阳离子数为0.05 N
A
④在标准状况下，22.4LSO
3
的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N
A
；
⑥由CO
2
和O
2
组成的混合物中共有N
A
个分子，其中的氧原子数为2 N
A
⑦200mL1mol/LFe
2
(SO
4
)
3
溶液中，Fe
3+
和SO
4
2
－
离子数的总和是N
A
⑧1mol FeCl
3
完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N
A
个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO
2
混合后气体的分子总数为1.5 N
A
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N
A
A．①③⑤⑥
B．③⑤⑥⑩
C．②④⑥⑦
D．③④⑤⑨
下列关于电离平衡的叙述正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
在NO
2
与水的反应中，NO
2
A．只是还原剂
B．只是氧化剂
C．既是还原剂，又是氧化剂
D．既不是还原剂，又不是氧化剂
根据下面物质间的转化关系，回答：
（1）写出B、F物质的化学式B
F
。
（2）如果Na
2
O
2
与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为
个。
（3）反应①②③④中是吸热反应的是(填序号，下同)
，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是
。
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④
；
⑤
；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。
下列反应中，Na
2
O
2
只表现强氧化性的是
A．2Na
2
O
2
+ 2CO
2
2Na
2
CO
3
+ O
2
B．Na
2
O
2
+ MnO
2
= Na
2
MnO
4
C．5Na
2
O
2
+ 2MnO
+ 16H
+
= 10Na
+
+ 2Mn
2+
+ 5O
2
↑ + 8H
2
O
D．2Na
2
O
2
+ 2H
2
SO
4
= 2Na
2
SO
4
+2H
2
O + O
2
↑
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18g
中含有的质子数为10
B．12g金刚石中含有的共价键数为4
C．46g
和
混合气体中含有原子总数为3
D．1molNa与足量
反应，生成
和
的混合物，钠失去
个电子
下列说法正确的是(
N
A
表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A．18g NH
4
+
所含质子数为10N
A
B．标准状况下，22.4LH
2
O含有的分子数为N
A
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl
2
溶液中，含有Cl
-
个数为N
A
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
（1）有一固体粉末,其中可能含有Na
2
CO
3
、NaCl、Na
2
SO
4
、CuCl
2
、Ba（NO
3
）
2
、K
2
CO
3
、K
2
SO
4
中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na
+
，不含K
+
。由上述现象推断：
该混合物中一定含有
；可能含有
。
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl
－
、CO
3
2
－
、SO
4
2
－
三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：__________、__________、____________。
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数目为0．2NA
+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
中含有的质子数为10
和
混合气体中含有原子总数为3
反应，生成
和
的混合物，钠失去
三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：__________、__________、____________。