同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP.你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．洪特的全充满.半充满.全空状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS²nP

P

P

，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特规则	D．洪特的全充满、半充满、全空状态

C

略

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（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂
反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____                   __。
写出电子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _          ____。
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                  。

（14分）
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：；其中元素W在周期表中的位置：。
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：

                 。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                             。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
                                                                                         。
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是              （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D逐渐增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）元素符号: A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）写出AB₂的结构式为 ______________，C ₂D的电子式
（3）画出D^2-的离子结构示意图 ___________________

（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：             。
（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为              。
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方

；
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功

合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式 .

（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	J	L
常见化合价	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径（pm）	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；

（2）A与L所形成的化合物的电子式；

（3）DB₂的结构式为；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为

（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

10电子粒子	CH₄、NH₃、H₂O、HF、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^-
18电子粒子	H₂S、HCl、K⁺、Cl^-、C₂H₆……

（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是     （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

⑧
	①		②		③	④
⑤					⑥	⑦

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较      >        （写化学式）（2分）
（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为      、      。（2分）
（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

C．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D．所有的非金属元素都分布在p区