题目内容
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | NH4+、Fe2＋、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B | Mg2＋、HCO3-、Cl－ | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32- |
| C | K＋、NH3·H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2=CO32-＋H2O |
| D | Fe2＋、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O |
B
解析
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下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH- |
| B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ |
| C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O |
| D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ |
下列离子方程式不正确的是
| A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ |
| B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br— |
| C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ |
| D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
| A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O |
| B．钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）。
| A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ |
| B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋=HCO3－ |
| C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
| D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ |
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )
| A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- |
| B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO42-、NO3- |
| C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、F－ |
| D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42- |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O |
| B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑ |
| C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O |
| D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O |
某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。
| A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ |
B． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
| C．空气：CH4、CO2、SO2、NO |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |