赤铜矿的成份是Cu2O.辉铜矿的成份是Cu2S.将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑.对于该反应.下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1 mol Cu.还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

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某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是

(　　)。

A．生成物是丙醛和丙酮

B．1－丙醇发生了还原反应

C．反应中有红黑颜色交替变化的现象

D．醇类都能发生图示的催化氧化反应

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂D．氧化性：F₂＞ Cl₂＞ Br₂＞ I₂

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）

A．FeS B．FeCl₂ C．FeCl₃D．Fe₃O₄

下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(0H)₂C0₃] B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

A. 加催化剂 B. 减小反应容器体积

C. 升高温度 D. 增大NO浓度

下述实验设计能够达到目的的是(　　)

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