题目内容
等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是（ ）
分析：Mg与氧气反应生成MgO，与氮气反应生成Mg3N2，与二氧化碳反应生成MgO与C，在空气中燃烧会生成MgO、Mg3N2，根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小分析解答．
解答：解：根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，固体增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，固体增重为：1mol×
×14g/mol=
g≈9.3g，
Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，1molMg在二氧化碳中燃烧所得固体增重大于16g，
因空气的主要成分为氧气和氮气，镁在空气中燃烧MgO、Mg3N2，故1Mg完全燃烧后的固体增重介于9.3g～16g之间，
显然固体质量（3）＞（1）＞（4）＞（2）
故选D．
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，固体增重为：1mol×
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| 28 |
| 3 |
Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，1molMg在二氧化碳中燃烧所得固体增重大于16g，
因空气的主要成分为氧气和氮气，镁在空气中燃烧MgO、Mg3N2，故1Mg完全燃烧后的固体增重介于9.3g～16g之间，
显然固体质量（3）＞（1）＞（4）＞（2）
故选D．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．
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