题目内容

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列叙述正确的是(

A当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡

B达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4

C达到平衡后,反应速率2V(Y)=3 V(Z)

D达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动

【答案】B

【解析】

试题分析:A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡,A错误;B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L,则

X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)

初起量(mol) 1 1 0

变化量(mol) 0.25 0.5 0.75

状态1(mol) 0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷(0.75×0.52=9/4,所以平衡常数K值为9/4,B正确;C.达到平衡后,反应速率3V(Y)=2 V(Z),不是2V(Y)=3 V(Z),C错误;D.到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动,D错误;答案选B。

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