题目内容

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
D

试题分析：A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。
练习册系列答案
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对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的气体成分是___________，上述反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．CH4B．CH2=CH2C．SO2D．HI
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na > Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca > Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S > C
D
t℃时，Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金属性：Br > I
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
 
选用试剂
实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
 
(4)应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为                                          。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为       。
根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。

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