题目内容
【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，则此时氨水的电离度为1%
B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)
D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
【答案】D
【解析】A.若a等于1.0×10－11 mol L－1，即氨水溶液中氢氧根浓度是0.001mol/L，则此时氨水的电离度为0.001/0.1×100%＝1%，A正确；B. c点时水电离出的氢离子浓度最大，说明所得溶液是硫酸铵，铵根水解，因此氨水与硫酸恰好完全反应，B正确；C. c点所示溶液是硫酸铵，铵根水解，根据质子守恒可知溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)，C正确；D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol L－1，此时两溶液均显中性，根据电荷守恒c(H＋)+c(NH4＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)可知溶液中都存在：c(NH4＋)＝2c(SO42－)，D错误，答案选D。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
