A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NAC．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NAD．将1 mol FeCl3制成胶体分散系.其中分散质粒子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A

C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A

D．将1 mol FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

1mol金刚石含C—C键数为2N_A，A错；B项可用极限法判断；Fe与HNO₃反应的产物与HNO₃的用量有关，HNO₃足量时生成Fe³⁺，HNO₃不足时部分或全部生成Fe²⁺，转移的电子数就会不同，故C错；胶体的胶粒不是单个“分子”，而是若干个“分子”凝结在一起形成的粒子，故D错。

练习册系列答案

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和OH^－数目之和为0.1N_A

C．SiO₂晶体中，有N_A个Si就有2N_A个Si—O键

D．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1N_A

用N_a表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1稀硫酸100 mL中含有的硫酸根个数为0.1N_A

B．1 mol

（碳正离子）中含有的电子数为10N_A

C．2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D．12.4 g白磷中含有的磷原子数为04 N_A

下列说法正确的是：（）

A．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO₃^2—数目为0.1×6.02×10²³

B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×10²³

C．18g H₂O所含分子数为6.02×10²³

D．1 mol S 在O₂中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×10²³

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温、常压下，22.4升N₂所含的分子数小于N_A个

B．Na₂O₂与H₂O反应生成11.2 L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

C．32 g S₈（

）单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×10²³

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A

D．1.0L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl₂和H₂的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（　　）

A．1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×10²³个

B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×10²³个

C．25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^—

D．1molSiO₂晶体中约含2×6.02×10²³个Si－O键

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、9g重水所含有的电子数为5N_A
B、0⁰C、1.01×10⁵Pa下11.2L已烷完全燃烧所得CO₂分子数为3 N_A
C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
D、1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

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