题目内容
将0.1mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(Ac-代表 CH3COO-)( )
A、c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) |
B、c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(Na+) |
C、c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc) |
D、c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) |
考点:离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:二者恰好反应生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,据此分析解答.
解答:
解:二者恰好反应生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,
A.醋酸部分电离,氯化钠完全电离,则溶液中(Ac-)<c(Cl-),故A错误;
B.根据物料守恒得c(Cl-)=c(Na+),故B错误;
C.醋酸部分电离,氯化钠完全电离,则溶液中(Ac-)<c(Cl-),故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D正确;
故选D.
A.醋酸部分电离,氯化钠完全电离,则溶液中(Ac-)<c(Cl-),故A错误;
B.根据物料守恒得c(Cl-)=c(Na+),故B错误;
C.醋酸部分电离,氯化钠完全电离,则溶液中(Ac-)<c(Cl-),故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,再结合守恒思想分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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