题目内容
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）
| A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y |
| B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z＜Y＜X＜W |
| C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性 |
| D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂 |
D
解析试题分析：由题意可知：W为C、X为Al、Z为Cl，Y的原子序数介于13与17之间。
A、Z为氯比W、Y的氢化物稳定，错误；B、W的原子半径最小，错误；C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于W的氧化物对应水化物的酸性，错误。
考点：考查原子结构、物质的性质等相关知识。
练习册系列答案
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A的原子结构示意图为：
，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
| A．3s23p2 | B．3d24s2 | C．4s24p2 | D．3s23p4 |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
| 短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．氢化物的热稳定性为H2T＜H2R
D．氢化物的沸点为H2T＜H2R
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
| B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 |
| C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
| D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S |
| B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
| C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 |
| D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
| A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
| B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
| C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
D．1 mol  DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
下列说法正确的是 ( )
A．Na的结构示意图 |
| B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低 |
| C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |