题目内容
有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置 |
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实验现象 | a极质量减小， b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是
XY2 B．3X2+Y2
性能，下列广告词可能正确的是
用睡得香1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； |
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； |
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处； |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。
（2）上述B步骤操作的目的是_____________。
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | C | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
H3COOH则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（ ）