题目内容

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（   ）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
D
略
练习册系列答案
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有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称      它与Ｙ元素原子序数差为_________
（2）用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为______________________。
（５）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子
则①Z和A的值是：          ，          。
②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式                                  。
③把M的单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式                                       。
下列排列顺序完全正确的有     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI；
②固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3；
③氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+；
④微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1―＞Na+；
⑤给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
A．4项B．3项C．2项D．1项
第四周期元素的原子中未成对电子数最多可达(    )
A．4B．5 C．6D．7
已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）请写出元素符号W              ；
（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式：                   。
（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物的化学式为                      。
（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式                              。
俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了：
A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律
已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（   ）
A．a＋8－m－n．          B．a＋18―m―n            C．a＋16―m―n            D．a―m―n
X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是                                               （   ）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．乙的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X>E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均为正整数)

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