Question

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）溶液A中加入NaClO的目的是

氧化Fe²⁺生成Fe³⁺ 有利于沉淀分离

；此反应离子方程式为

2H⁺+ClO^-+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O

；
（2）在溶液B中加入CuO的作用是

调节溶液的PH为3～4，使Fe³⁺完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe³⁺

；
（3）操作a的目的是

洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质

；
（4）在Cu（OH）₂加入盐酸使Cu（OH）₂转变为CuCl₂．采用多量盐酸和低温蒸干的目的是

抑制 Cu²⁺水解

．

Answer 1

分析：（1）次氯酸钠具有氧化性，由于Fe²⁺沉淀时Cu²⁺已基本沉淀完全，所以必须先将Fe²⁺转变为Fe³⁺才能完全除去；
（2）加入氧化铜，调节溶液的PH，除去铁离子杂质；
（3）a为洗涤操作，除去氢氧化铜表面的可溶性杂质；
（4）根据平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺进行分析．

解答：解：（1）根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe²⁺沉淀时Cu²⁺已基本沉淀完全，所以必须先将Fe²⁺转变为Fe³⁺才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe²⁺ 生成Fe³⁺ 有利于沉淀分离，反应的离子方程式为：2H⁺+ClO^-+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：氧化Fe²⁺生成Fe³⁺ 有利于沉淀分离；2H⁺+ClO^-+2 Fe²⁺=2 Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe³⁺完全沉淀，根据表中数据，Fe³⁺完全沉淀时PH的范围是3～4，
故答案为：调节溶液的PH为3～4，使Fe³⁺完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe³⁺；
（3）操作a为洗涤，目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质，
故答案为：洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质；
（4）因为溶液中存在以下平衡：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移，防止Cu²⁺水解，
故答案为：抑制 Cu²⁺水解．

点评：本题以工业上制取CuCl₂的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能，难度较大．