题目内容
在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为| A．0.25 | B．0.17 | C．0.44 | D．1.0 |
B
根据三行式进行计算，
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化浓度（mol/L） 1*40% 0.4 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L） 0.6 1.6 0.4 0.4
平衡常数K=（0.4*0.4）/(0.6*1.6)=1/6=0.17，故选B
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化浓度（mol/L） 1*40% 0.4 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L） 0.6 1.6 0.4 0.4
平衡常数K=（0.4*0.4）/(0.6*1.6)=1/6=0.17，故选B
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