下列各组分子或离子互为等电子体的组是A．CH4与NH3 B．CO与CN-C．H2O与H2O2D．CO2与N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组分子或离子互为等电子体的组是

A．CH₄与NH₃

B．CO与CN^-

C．H₂O与H₂O₂

D．CO₂与N₂O

BD

试题分析：等电子体是指价电子数和原子数相同的离子。A项CH₄与NH₃原子数不相同。B项CO与CN^-原子数相同，价电子数也相同，属于等电子体。C项H₂O与H₂O₂原子数不同。D项CO₂与N₂O原子数相同，价电子数也相同，属于等电子体。答案选BD。
点评：价电子数指最外层电子数。

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（8分）填写下列表格

微粒符号	核电荷数	中子数	核外电子数	质量数
	11	12	11
		16	18	32

（12分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

试回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤

反应中肯定不属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质。
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

  （1）E元素的名称是          。
（2）A、B、C形成的化合物的电子式为                   ，该化合物中含有的化学键是                     。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）                 。
（4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为

                                ；
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
                                                               ；
③B、C元素形成的两种化合物与A₂B反应的两个化学方程式：
                              、

（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－¹，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将⁷⁰Ｚn　撞入一个²⁰⁸Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　）

下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②结合质子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ④原子半径：O>Mg>Na

（9分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为               。
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀盐酸               C．硝酸钠               D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W₂的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为          、          。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10^-3 mol·L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为        。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W₂与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为      。

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比

H₂O(g) （填“强”或“弱”），W的单质分子中含个∏键；

（2）Z位于元素周期表第周期第族，Z的基态原子核外电子排布式是；

（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
。