题目内容
在Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，请用“双线桥法”标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况．______，氧化剂______；还原剂______．
【答案】分析：氧化还原反应中氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；化合价升高的元素的原子失去电子被氧化，化合价降低的元素的原子得到电子被还原，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂．
解答：解：反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即
，
故答案为：
；HNO3；Cu．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对教材知识的考查，难度不大．
解答：解：反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即
，故答案为：
；HNO3；Cu．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对教材知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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