题目内容

【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。

则甲和X不可能是

A. 甲为C,X为O2

B. 甲为SO2,X为NaOH溶液

C. 甲为Fe,X为Cl2

D. 甲为硝酸溶液,X为Fe

【答案】C

【解析】A.甲为CXO2,则乙为CO,丙为CO2,丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所以符合转化关系,A不选;B.甲为SO2XNaOH溶液时,乙为NaHSO3,丙为Na2SO3,丙(Na2SO3)和甲(SO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHSO3),符合转化关系,B不选;C.甲为FeXCl2,乙为FeCl3FeCl3不能与氯气反应,不符合转化关系,C选;D.甲为硝酸,X铁,乙为FeNO33,丙为FeNO32,丙(FeNO33)和甲(硝酸)反应又可以生成乙,符合转化关系,D不选;答案选C

练习册系列答案
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【题目】中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下:

回答下列问题:

(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是______

A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称)。

(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________

(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极,在强碱性溶液中

电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为______________

(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:

a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示)。

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