题目内容
（8分）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是： （用离子方程式表示）.
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式______________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为__________
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是： （用离子方程式表示）.
(8分) （1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）(4)2OH— +SiO2= SiO32—+ H2O（2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl （2分）（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）(4)2OH— +SiO2= SiO32—+ H2O（2分）
试题分析：（1）根据氮化硅的组成元素可知，并依据二氧化硅和氢氟酸的反应可知，反应后生成物应该是SiF4和氨气，所以反应的化学方程式是Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl。（3）钠的金属性最强排在前面，因此根据该硅酸盐的化学式可知，其氧化物形成可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O。
（4）由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离子方程式是2OH— +SiO2= SiO32—+ H2O。
点评：书写化学方程式主要是依据原子守恒判断生成物和配平，硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，由于硅酸盐组成复杂，一般用氧化物的形式书写，即按照金属的活泼性顺序自左向右，最后是二氧化硅和水，但在书写时必须遵循原子守恒。
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