Question

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

Answer 1

分析：根据CO₂与NaOH溶液反应，计算出CO₂的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．

解答：解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO₂～2NaOH可知，n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，
故选：D．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．