题目内容
在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋
O2(g)== =S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A. ΔH4＝
(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
（1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
（2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。
