题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B. 2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
C. 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
D. 1 mol H2O中所含的中子数为10NA
【答案】A
【解析】A. 标准状况下，2.24 L C12是0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B. 碳酸根水解，2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于0.2NA，B错误；C. 28 g C2H4是1mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含共用电子对数目为6NA，C错误；D. H2O分子含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子数为8NA，D错误，答案选A。
【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。