题目内容
下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。试回答下列问题：
（1）在试管I中先加入的试剂是_______________。
（2）操作铜丝2的方法是_____________________________________________。
（3）实验现象：Ⅰ中__________________________________________；Ⅱ中______________
_____________________。
（4）这样处理铜丝1的优点是_____________________________。这样处理铜丝2的目的是___________________。
答案：
解析：
解析：
| （1） 盐酸或稀硫酸 （2）在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入Ⅱ中 （3）Zn粒不断溶解，产生气泡；红热的铜丝由黑变成紫红色 （4）形成铜锌原电池，产生H2的速率快，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随却停止，类似于“启普发生器”原理；铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原
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练习册系列答案
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2H2O（l） △H= －142.9kJ·mol—1
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A．2H2（g）+O2（g）  2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1 |
| B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1 |
| C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1 |
| D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1 |
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）; △H<0。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。