Question

【题目】某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．

Answer 1

【答案】2×10﹣7mol?L﹣1；8×10﹣11mol/L
【解析】解：某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1 ， 该温度下Kw=2×10﹣7molL﹣1×2×10﹣7molL﹣1=4×10﹣14（molL﹣1）2 ， 温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= =8×10﹣11mol/L，
所以答案是：2×10﹣7molL﹣1；8×10﹣11mol/L．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．