Question

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na^＋＋HB^－，②HB^－===H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂O===H₂B＋OH^－，且溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，则下列说法一定正确的是(　　)

A．NaHB为强电解质

B．H₂B为强酸

C．NaHB溶液中仅存在HB^－、B^2－两种含B元素的离子

D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A项中由NaHB===Na^＋＋HB^－可知其可以完全电离，故NaHB为强电解质；B项中HB^－可以水解说明H₂B为弱酸；C项中NaHB溶液中还存在H₂B；D项中由酸式盐NaHB水溶液中c(H^＋)>c(OH^－)可知溶液呈酸性，则HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度。