题目内容
化学上将SCN-、OCN-、CN-等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份:一份中加入KMnO4溶液,红色褪去;(1)向另一份中通入SO2时,红色也消失;(2)再滴加少量KMnO4溶液,其紫色也褪去。(3)试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因(方程式可以不配平)。
(1)Fe(SCN)2++MnO4-+H+→Fe3++(SCN)2+Mn2++H2O
(2)Fe(SCN)2++SO2+H2O→Fe2++SO42-+SCN-+H+
(3)Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O
(2)Fe(SCN)2++SO2+H2O→Fe2++SO42-+SCN-+H+
(3)Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O
此题解答的关键是抓住“类卤离子”的信息。SCN-与Cl-相似,被氧化后则生成(SCN)2。Fe3+与SCN-形成的络离子和分子有6种,在书写离子方程式时,有多种写法,均属合理答案。此题涉及的知识点有:氧化性:MnO4->(SCN)2>Fe3+.所以.MnO4-滴入Fe(SCN)2+溶液中.将SCN-氧化为(SCN)2,使血红色褪去;滴入Fe2+的溶液中,MnO4-的紫色褪去。Fe3+可氧化SO2而破坏Fe(SCN)+2的组成,所以,SO2通入Fe(SCN)+2后,也使血红色褪去。考向指南:《考试大纲》明确规定,考生必须要具备一定的接受信息,处理信息的能力,因此像这种信息题是高考的必考题型。“类卤素”是经常考到的知识点,我们应该可以依据卤素的性质推测“类卤素”的性质,并进行应用。“类卤素”如:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性质与卤素相似,表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag+结合的生成物的难溶性等。但是,由于类卤素的组成不是一种元素,其各元素的化合价有差别,以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如IBr+H2O=HBr+HIO的反应不属于氧化还原反应等。
练习册系列答案
相关题目