由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产. Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH.反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g).在一定压强下.该反应的一些实验数据如下表: 根据表中数据分析: (1)该反应的正反应是反应. (2)提高氢碳比n(H2)/n(CO2).对生成乙醇 (选填“不利 .“有利或“无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来 D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H₂) B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的压强不变 D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

【答案】

（1）放热 (1分)

（2）有利 (2分)

（3）C、D (2分)

（4） (2分)

（5）C (2分)

（6）使原料有较大的转化率 CO₂原料易得等 (2分) （其它合理答案均可给分）

【解析】

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吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）从分解池中循环使用的物质是

K₂CO₃

．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）请写出该反应的化学平衡常数表达式K=

．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是

原料有较大的转化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是

CO₂原料易得

．（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值

减小

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比(

由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：
反应I CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
反应Ⅱ2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O△H．
某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量等，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）．

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要探究温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行

次对比实验．
（4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应

Ⅰ

（填编号）．
（5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH₃CH₂OH的百分含量和温度的关系如图所示．
①反应Ⅱ的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．
②判断ω点

不是

（填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W时，v_正

＞

v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式。

（2）从分解池中循环使用的物质是。

（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。

（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                   。
（2）从分解池中循环使用的物质是                                    。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          。
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是                                      。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

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