下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．铜的金属活泼性比铁的差.可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．二氧化硅不与任何酸反应.可用石英制造耐酸容器 C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化.可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 D．二氧化氯具有还原性.可用于自来水的杀菌消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

解析试题分析：A、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，错误；B、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误；C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确；D、二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性，错误。
考点：考查金属的腐蚀与防护、元素化合物知识。

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                      （注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           （填代号）。
a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、          （填操作名称）、洗涤。
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正极反应式为                                    。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的
原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为                                           。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为           （填代号）。