题目内容

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
D.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C

解析试题分析:A、铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极,加快其腐蚀,错误;B、二氧化硅能与氢氟酸反应,错误;C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸,正确;D、二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性,错误。
考点:考查金属的腐蚀与防护、元素化合物知识。

练习册系列答案
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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
□Fe2++□ClO+                   =□Fe(OH)3↓+□C1+               
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:                                      (注明试剂、现象)。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为           (填代号)。
a.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、          (填操作名称)、洗涤。
(2)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

①正极反应式为                                    
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的  
原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为                                           
(3)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCl、KCl,电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化铝溶液的原因是                     
(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为           (填代号)。

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