题目内容

25 ℃时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸与碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是(　　)?

A.V1=102V2?

B.V2=102V1??

C.V1=2V2??

D.V2=2V1?

解析：用pOH换算pH=b , pOH=14-b,强酸溶液中氢离子浓度是1×10-amol·L-1,强碱溶液中氢氧根离子的浓度是1×10-(14-b)mol·L-1,混合后溶液的pH=7,则有V1×1×10-a=V2×1×10-(14-b)，所以V1=V2×10-2。?

答案：B

练习册系列答案
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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氢钠溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
弱酸
弱酸
（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
 
．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
实验
编号		 反应温度
（利用水浴加热）		 稀硫酸
溶液		 MnSO4固体 0.10mol/L
KMnO4溶液		 褪色
时间
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO3；   
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
 
．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：
 
 
步骤2：
 
 
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
 
．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
 
．

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝       。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。

 

（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为       （填A或B）

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶 

液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为       

（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积

2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是          

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25时水的电离平衡曲线应为　　　 （填“A”或“B”）。
⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液
混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶
液的体积比为　　 　　　　　　。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是　　 　　　　　　。
⑷95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=　 　　　　　（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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