题目内容

相同物质的量浓度的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为（　　）
分析：体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3?H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3?H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物质的量相等，再根据v=
n
c
进行判断．
解答：解：体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3?H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3?H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物质的量相等，NaOH的浓度相同，故消耗NaOH溶液的体积相等，即三者与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为1：1：1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，清楚发生的反应式解题的关键，注意利用方程式进行计算．
练习册系列答案
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精英家教网I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为
 
；
（2）B中Sn极的电极反应式为
 
，Sn极附近溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）C中被腐蚀的金属是
 
，总反应式为
 
；
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由 快到慢的顺序是
 
．
II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是
 
（选填序号，下同），水的电离程度相同的是
 
；
（2）若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为
 
；
（3）将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③
 
④，⑤
 
⑥（选填“＞”或“＜”或“=”）．
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A.酸性：HCN＞HClO

B. pH：HClO＞HCN

C.浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为____________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

 

（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为____________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

 

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为____________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

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