题目内容

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和酒精
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．萃取法       B．结晶法      C．分液法      D．蒸馏法
D
略
练习册系列答案
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下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A．NaClB．稀盐酸C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
下列有关分离提纯的说法正确的是
A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚B．用重结晶的方法提纯苯甲酸
C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、KNO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________ 。
（20分）MnO2是一种重要的功能无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（只含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，将粗MnO2样品中▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：  Mn2+＋ ClO3—＋         ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋           ；
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H2SO4。写出计算过程 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115 g/mol）
（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝a kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则
①该反应为 ▲  反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

 

 
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗
C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤
下列分离、提纯物质的方法正确的是
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法
C．用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl
（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。      （2）分离碘和水的混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。      （4）分离酒精和水的混合物______。
下列实验操作中正确的是（    ）
A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体
C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
D．取一小块钠之后，把用剩的钠放回原试剂瓶中。

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