题目内容
(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol ②
①下列说法正确的是_________。
A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B.当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时,表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时,此时平衡常数为__________。
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe3O4:
3Fe+NaNO2+5NaOH3
Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②;
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平:______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜,工业上常用电解硫酸溶液的方法,在阳极上生成氧化铝,写出此时阳极的电极反应:_________________。
(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示(质量单位为g):则214℃时,剩余固体的成分为____________。(填化学式);在280℃时,剩余固体的成分为____________。(填化学式)
CH4(g)+1/2O2(g)
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CH4(g)+H2O(g)
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①下列说法正确的是_________。
A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B.当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时,表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)
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(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe3O4:
3Fe+NaNO2+5NaOH3
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8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
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以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平:______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜,工业上常用电解硫酸溶液的方法,在阳极上生成氧化铝,写出此时阳极的电极反应:_________________。
(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示(质量单位为g):则214℃时,剩余固体的成分为____________。(填化学式);在280℃时,剩余固体的成分为____________。(填化学式)
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(1)①D;②1.35
(2)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
(3)3H2O+2Al-6e-=Al2O3+6H+
(4)MnC2O4;MnO
(2)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
(3)3H2O+2Al-6e-=Al2O3+6H+
(4)MnC2O4;MnO
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